kegagalan dan pengecualian aturan oktet

1.     Pengecialian aturan octet
A.Senyawa yang tidak mencapai aturan octet
~meliputi senyawa kovalen biner sederhana dari Be,B,dan Al.
   yaitu; atom-atom yang electron valensinya kurang dari 4.
*Contoh: BeCl _{2 ,} BCl _{3 ,} dan  AlB ₃

B.Senyawa dengan jumlah elekton valensi ganjil.
*contoh: NO₂ => memiliki jumlah electron valensi ganjil (5+6+6=17)

C.Senyawa dengan octet berkembang.
~Unsur-unsur periode 3 atau lebih dapat membentuk senyawa yang malampaui aturan
   oktet / lebih dari 8 elektron pada kulit terluar (Karena kulit terluarnya M, N disitu 
   dapat menampung 18 elektron atau lebih.)
*contoh: PCl₅ , SF_{6 ,} ClF_{3 ,} IF₇ , dan SbCl₅

2.     Kegagalan aturan oktet
 ~Aturan oktet gagal meramalkan rumus kimia senyawa kimia dari unsure transisi maupun post transisi.
contoh:
 U atom Sn mempunyai 4 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +2
U atom Bi mempunyai 5 elektron valensi tetapi senyawanya lebih banyak dengan tingkat oksidasi +1 dan +3

Penyimpangandari aturan oktet dapat berupa :
1. Tidak menapai oktet
2.melampaui oktet (oktet berkembang)

Penulisan struktur lewis
Langkah-langkah:
1.Semua elektron valensi harus muncul dalam struktur lewis
 2.Semua electron dalam struktur lewis umumnya berpasangan
3.Semua atom umumnya mencapai konvigurasi oktet (Khusus untuk H, Duplek)
4.Kadang-kadang terdapat ikatan rangkat 2 atau 3 (umumnya ikatan rangkap 2 atau 3 hanya dibentuk oleh atom C , N , O , P , da S

Langkah alternative : (syarat utama: kerangka moulekul/ ion sudah diketahui)
1.Hitung semua electron valensi dari semua atom dalam molekul/ion
2.Berikan masing-masing sepasang electron untuk setiap ikatan
3.Sisa electron digunakan untung membuat semua atom terminal mencapai oktet
4.Tambahkan sisa (jika masih ada), kepada atom pusat
5.Jika atom pusat belum oktet, tarik PEB dari atom terminal untuk membentuk ikatan
    rangkap dengan atom pusat.

RESONANSI
A.Suatu molekul ato ion tidak dapat dinyatakan hanya dalam satu struktur lewis.
B.Kemungkinan-kemungkinan struktur lewis yang ekivalen untuk suatu molekul atau ion
    disebut struktur resonansi
C.Dalam molekul SO₂ terdapat 2 jenis ikatan yaitu: 1 ikatan tunggal (S-O) dan 1 ikatan
    rangkap (S=O).
D.Berdasarkan konsep resonansi, kedua ikatan dalam molekul SO₂ adalah ekivalen.
E.Dalam molekul SO₂ itu, ikatan rangkap tidak tetap antara atom S dengan salah 1 dari 2
     atom O dalam molekul itu, tetapi silih berganti. 
F.Tidak satu pun dari ke-2 struktur diatas yang benar untuk SO₂ , yang benar adalah gabungan atau hubrid dari ke-2 struktur resonansi tersebut.

Jembatan keledai menghafal system  periodic
Golongan I^A     : Li – Na – k – Rb – Cs – Fr
                            LiNa Kawin RuBi Cs Frustas
Golongan II^A   :Be – Mg – Ca – Sr – Ba – Ra
                          Bebek  Mangan Cacing Seret Bangat Rasane
Golongan III^A  : B – Al – Ga – In – Ti
                          Bulu Alis Gadis Indah canTik
Golongan IV^A : C – Si – Ge – Sn – Pb
                        Cewe Siapa yg Genit Senang Pembohong
Golongan V^A   : N – P – As – Sb – Bi
                        Nona Paling Asoy Sebagai Bintang
Golongan VI^A : O – S – Se – Te – Po
                        Orang Suka Senyum Teringat Pornografi
Golongan VII^A: F – Cl – Br – I – At
                        Feftival Clana Baru Itu Antik
Golongan VIII^A: HE – Ne – Ar – Kr – Xe – Rn
                        Heboh Negri Arab Krna Xerangan Radon